Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 và KClO3, sau một thời gian thu được 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm 6 chất . Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu được 15,12 lít Cl2 (đktc) và dung dịch gồm MnCl2, KCl và HCl dư.Biết lượng HCl được lấy dư 5% so với lượng phản ứng.Tính số mol HCl ban đầu?
1 câu trả lời
Đáp án:
nHCl=1,89 mol
Giải thích các bước giải:
X ---> Y + O2
-> BTKL: mO2=mX-mY=48,2-43,4=4,8 gam -> nO2=4,8/32=0,15 mol
nCl2 do Y tạo ra=0,675 mol
Gọi số mol KMnO4 là a; KClO3 là b
-> 158a+122,5b=48,2
Quá trình nhận e:
Mn+7 +5e --> Mn+2
Cl+5 +6e -> Cl-
Quá trình cho e:
2Cl- --> Cl2 + 2e
2O2- +4e -> O2
Bảo toàn e toàn quá trình:
5a+6b=0,675.2+0,15.4
Giải được: a=0,15; b=0,2
Ta có: nKCl=nKMnO4 +nKClO3=0,35 mol
nMnCl2=nKMnO4=0,15 mol
Bảo toàn Cl:
nHCl phản ứng=2nMnCl2 + nKCl +2nCl2 -nKClO3=1,8 mol
Vì HCl dư 5% so với lượng phản ứng
-> nHCl tham gia=1,8.105%=1,89 mol..
