đưa ra những phản ứng hóa học chứng tỏ rằng các halogen là những phi kim mạnh thể hiện tính oxi hóa mạnh

Giải thích các bước giải:

1/. Phản ứng với $H_2$

a/. $F_2$ phản ứng với $H_2$ ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp ($-252^oC$ và gây nổ.

PTHH: $H_2+F_2$ $\xrightarrow{-252^oC}$ $2HF$

b/. $Cl_2$ phản ứng với $H_2$ khi được chiếu sáng hay nung nóng và gây nổ khi tỉ lệ thể tích là $1:1$

PTHH: $H_2+Cl_2$ $\xrightarrow{ánh sáng}$ $2HCl$

2/. Phản ứng với kim loại:

a/. $F_2$ phản ứng với tất cả các kim loại tạo muối $Florua$

PTHH: $3F_2+2Au→2AuF_3$

b/. $Cl_2$ phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ $Au$ và $Pt$), tạo muối $Clorua$, phản ứng cần nung nóng

PTHH: $2Fe+3Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2FeCl_3$

3/. Phản ứng với nước:

Khi cho các $Halogen tan vào nước:

+ $F_2$ bốc cháy trong nước nóng, ở nhiệt độ thường $F_2$ phân hủy nước 1 cách mãnh liệt

PTHH: $2F_2+2H_2O→4HF+O_2↑$

+ $Cl_2$ tan trong nước ở nhiệt độ thường, tạo hỗn hợp 1 axit:

PTHH: $Cl_2+H_2O⇄HCl+HClO$