Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon thu được 4,48 lit hỗn hợp khí X gồm CO và CO2 .Biết tỉ khối của X so với hiđro là 18.tìm m?

Đáp án: 2,4g

Giải thích các bước giải: M của X là 18.2=36. Dùng phương pháp đường chéo: M(CO)=28, M(CO2)=44. Mà M tb là 36 nên nCO/nCO2=|28-36|/|44-36|=1 (cụ thể về phương pháp đường chéo có trên google nhé, mình ko gửi ảnh đc). Nếu đătj mol CO là x thì mol CO2 là x. Mà V của hỗn hợp X là 4,48/22,4=0,2mol. Ta có pt x+x=0,2 <=> x=0,1. Vậy spu thu đc 0,1 mol CO, 0,1mol CO2. Pthh: C+O2=CO2; 2C+O2=2CO. Theo pt1: nC=nCO2=0,1mol. Theo pt2: nC=nCO=0,1mol. Vậy số mol C đã đốt là 0,1+0,1=0,2mol => m=mC=0,2.12=2,4g

Đáp án:

2,4(g)

Giải thích các bước giải:

Ta có

gọi a là số mol CO

b là số mol CO2

Ta có

a+b=0,2

28a+44b=36x(a+b)

=>a=0,1 b=0,1

C+O2->CO2

2C+O2->2CO

=>nC=0,1+0,1=0,2(mol)

m=0,2x12=2,4(g)