Đốt cháy hết 13 (g) kim loại Zinc ( Zn) trong khí oxygen (O2) thu được 16,2 (gam) hợp chất Zinc oxide (ZnO). a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Viết công thức về khối lượng của phản ứng.. c. Tính khối lượng của khí oxygen (O2) cần dùng cho phản ứng trên. d. Tính số mol và thể tích (đkc) của khí oxygen (O2) đã phản ứng.

a. pthh:

2Zn+O2→2ZnO

b. công thức mZn+mO2=mZnO

c.mO2=mZnO-mZn=16,2-13=3.2

d.

nZnO=m/M=16,2/(65+16).2=0,1 mol

theo pt ta có tỉ lệ

2:1:2

=>nO2=nZnO:2=0,1:2=0,05 mol

VO2= 24.0,05=1,2 l

`a. PTHH: 2Zn + O_2 -> 2ZnO`

`b.` Công thức về khối lượng 

`m_{Zn} + m_{O_2} = m_{ZnO}`

`c.` Áp dụng ĐLBTKL, ta có :

`m_{Zn} + m_{O_2} = m_{ZnO}`

`<=> 13 + m_{O_2} = 16,2`

`<=> m_{O_2} = 16,2 - 13 = 3,2 (gam)`

Vậy khối lượng `O_2` đã phản ứng là `3,2g.`

d.

`n_{O_2} = m/M = {3,2}/{16.2} = 0,1(mol)`

`V_{O_2(đkc)} = n.24,79 = 0,1.24,79 = 2,479(l)`