đốt cháy 4,6g hợp chất A trong khí O2 thu được 4,48 lít CO2 và 5,4g H20 1, Viết sơ đồ phản ứng tính thể tích )2 trong phản ứng 2, cminh trong A có Oxi

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

$m_{CO_2}=0,2.44=8,8g$

$n_{H_2O}=$ `(5,4)/(18)` $=0,3mol$

a/.

Sơ đồ phản ứng:

$A+O_2→CO_2+H_2O$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{trướcphảnứng}=m_{sauphảnứng}$

⇔ $m_A+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

⇔ $4,6+m_{O_2}=8,8+5,4$

⇒ $m_{O_2}=8,8+5,4-4,6=9,6g$

b/.

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

$n_C=n_{CO_2}=0,2mol$

$m_C=0,2.12=2,4g$

$n_H=2.n_{H_2O}=2.0,3=0,6mol$

$m_H=0,6.1=0,6g$

Ta có:

$m_C+m_H=2,4+0,6=3g<m_{hỗn hợp A}=4,6g$

Vậy trong thành phần của $X$ có $C;H$ và $O$

$m_O=m_{hỗn hợp A}-(m_C+m_H)=4,6-3=1,6g$

$n_O=$ `(1,6)/(16)` $=0,1mol$

Gọi công thức của hợp chất $A$ là $C_xH_yO_z$

Ta có:

     $x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,2:0,6:0,1$

⇔ $x:y:z=n_C:n_H:n_O=2:6:1$

⇒ Công thức đơn giản nhất của hợp chất $X$ là $C_2H_6O$

`a)` 

Sơ đồ phản ứng: 

`A+ O_2→ CO_2+ H_2O` 

`n_{CO_2}={4,48}/{22,4}= 0,2(mol)`

`n_{H_2O}={5,4}/{18}=0,3(mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`m_A + m_{O_2}= m_{H_2O}+ m_{CO_2}` 

`<=> 4,6 + 32n_{O_2}=5,4 +0,2 .44`

`→ n_{O_2}=0,3(mol)`

`V_{O_2}= 0,3. 22,4=6,72(l)`

`2)`

Bảo toàn nguyên tố `O`: 

`n_O = 2n_{CO_2}+n_{H_2O}`

`= 2. 0,2+0,3=0,7(mol)`

Mặt khác:

`n_O= 2n_{O_2}= 0,6(mol)`

`0,6<0,7`

`→ A` có oxi