Để sản xuất axit nitric người ta thực hiện theo sơ đồ sau : N2→NH3→NO→NO2→HNO3 Để sản xuất 1 tấn axit nitric ( HNO3) người ta phải dùng bao nhiêu m³ N2 ở đktc . Biết rằng hiệu suất của quá trình H = 75 %

Đáp án:V N2=948,148 $m^{3}$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có   2 N2  ----> 1 HNO3

           56       ---->    63

            x        <----    1000

Suy ra x=(1000.56)/63=888,889 kg ----> m N2 thực tế =888,889.100/75=1185,185 Kg

-----> V N2= 1185,185 .22,4/28=948,148 $m^{3}$ 

$N_2\to 2NH_3\to 2NO\to 2NO_2\to 2HNO_3$ (bảo toàn N) 

Cứ 28 tấn nitơ thu được 126 tấn axit.

$\Rightarrow m_{N_2}=\dfrac{28.1}{126}=\dfrac{2}{9}(T)=\dfrac{2000}{9}(kg)$

$n_{N_2}=\dfrac{2000}{9}:28= 7,94 (kmol)$

$\Rightarrow V_{N_2}=7,94.22,4.75\%=133,392(m^3)$