Để đốt cháy hoàn toàn 58,5 gam kim loại R (có hóa trị n, n = 1, 2 hoặc 3) cần dùng 75% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 49 gam KClO3. Hãy xác định kim loại R? Cần lời giải chi tiết! K pk ktra mà là btvn nhưng cần gấp

Em tham khảo!

Đáp án:

 $Zn$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH đầu tiên xảy ra:

$1)$ $2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl$ $+$ $3O_2$
Có số mol của $KClO_3$ là: $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{49}{122,5}$=0,4 mol}$

Dựa vào PTHH) $n_{O_2}$=$\dfrac{0,4.3}{2}$=$0,6$ mol

Vậy thể tích $O_2$ thu được là: $\text{V=0,6.22,4=13,44 lít}$

$\rightarrow$ Thể tích $O_2$ dùng để đốt cháy kim loại $R$ là $\text{13,44.$\dfrac{75}{100}$=10,08 lít}$

Ta tiếp tục có PTHH dạng tổng quát sau:

 $4R$ $+$ $xO_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $xR_2O_x$

Đề) $\text{mR=58,5g}$ và $\text{V O2=10,08l}$

Lý thuyết) $\text{mR=4M}$ và $\text{V O2=22,4x}$

Ta thiết lập được tỉ lệ sau:

$\dfrac{58,5}{4M}$=$\dfrac{10,08}{22,4x}$

Vậy $\text{M=32,5x}$

Ta lập bảng biện luận chạy từ $1$ đến $3$ vì $R$ là kim loại:

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x(hóa trị)}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{M=32,5x}&\text{32,5(loại)}&\text{65(nhận)}&\text{97,5(loại)}\\\hline \end{array}

Vậy giá trị thích hợp của $X$ là $2$ vì khi $X=2$ thì $M=65$ là kim loại Kẽm $Zn$