Cho m g hh bột X gồm ZN và Fe vào một lượng dư dd CuSO4 sau pứ lọc bỏ phần dd thu được m gam bột rắn. Tính thành phần % theo KL của Fe trong X. BIết PỨ hoàn toàn

Đáp án: 9,72%

Giải thích các bước giải:

Giả sử có 1 mol Zn và x mol Fe

PTHH:

             Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

( mol )    1 -->                  1

             Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

( mol )    x -->                                x

Ta có: 65 + 56x = 64 + 64x $⇒x=0,125(mol)$

Khối lượng hỗn hợp X là: m_X = 65 + 0,125 * 56 = 72 ( g)

%m_Zn = 65 : 72 * 100% = 90,28$

$⇒$%m_Fe = 100% - 90,28% = 9,72%

Vậy thành phần % theo khối lượng Fe trong X là 9,72%

P/S: Bạn cũng có thể dùng p² tăng giảm khối lượng.

Đáp án:

%m_Fe = 9,72%

Giải thích các bước giải:

Giả sử có 1 mol Zn và a mol Fe

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

1                  →  1

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

 a                 →  a

Ta có:

65 + 56a = 64 + 64a 

=> a = 0,125 (mol)

m_X = 65 + 0,125.56 = 72 (g)

%m_Zn = 65/72.100% = 90,28%

%m_Fe = 100% - 90,28% = 9,72%