Cho 8.8g hỗn hợp kim loại nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp nhau vào dd HCl dư thì sau pư khối lượng dd axit tăng lên 8.2g. a, xđịnh tên mỗi kim loại. b, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Đáp án:

a) Ca Mg

b)

%Mg=54,55%

%Ca=45,45%

Giải thích các bước giải:

Ta có

X+2HCl->XCl2+H2

mdd tăng=mkl-mH2

=>mH2=8,8-8,2=0,6(g)

=>nH2=0,3(mol)

MX=8,8/0,3=29,33

=> 2 kim loại là Ca và Mg

b)

Ta có 24a+40b=8,8

a+b=0,3

=>a=0,2 b=0,1

%Mg=0,2x24/8,8=54,55%

%Ca=45,45%

mHCl tăng=mKL-mH2

=>mH2=8,8-8,2=0,6g

=>nHCl=0,3mol

2 KL kiềm thổ gọi chung là R

R+2HCl=RCl2+H2

=>nR=nH2=0,3mol

=>MR=8,8/0,3=29,33

=> 2 KL là Mg(24) và Ca(40)

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Ca+2HCl=CaCl2+H2

 Đặt mol Mg, Ca là x, y mol

 => 24x+40y=8,8 và x+y=0,3

 Giải hệ: x=0,2; y=0,1

=>%Mg=0,2.24.100:8,8=54,55%

=>%Ca=100-54,55=45,45%