Cho 8,2 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào dung dịch HCl dư thu 7,84 lít H2 ở đktc. Phần trăm fe theo khối lượng ở hỗn hợp đầu

Đáp án:

$\rm\%m_{Fe}=34,15\%$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ (mol)$

Gọi a là số mol của Fe và b là số mol của Al.

Phản ứng xảy ra: 

$\rm\quad\quad\;\;\; Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\(mol)\;\;\:a\hspace{1,7cm}\to\hspace{2cm}a$

$\rm\quad\quad\;\;\;2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{2cm}\to\hspace{1,8cm}1,5a$

Theo đề ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 56a+27b=8,2\\\rm a+1,5b=0,35 \end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm a=0,05; b=0,2$

Vậy $\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,05×56}{8,2}×100\%=34,15\%$

`n_{H_2}``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{7,84}{22,4}``=``0,35` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Fe` và `Al` `(``x``,` `y` `>` `0``)`

              `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2`  `(1)`

              `x`                                             `x`       `mol`

              `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2`  `(2)`

               `y`                                                 `1,5y`      `mol`

 Theo đề bài, ta có: `m_{Fe}``+``m_{Al}``=``8,2`

                        `⇔``56x``+``27y``=``8,2`  `(*)`

Mặt khác theo đề bài, ta có: $n_{H_2(1)}$`+`n_{H_2(2)}$`=``0,35`

                                        `⇔``x``+``1,5y``=``0,35`  `(**)`

Từ `(*)` và `(**)` ta có hpt

$\left \{ {{56x+27y=8,2} \atop {x+1,5y=0,35}} \right.$`⇒`$\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,2}} \right.$ 

`→``m_{Fe}``=``n``.``M``=``0,05``.``56``=``2,8` `(g)`

`→``%m_{Fe}``=``\frac{m_{Fe}.100%}{m_{hh}}``=``\frac{2,8.100%}{8,2}``≈``31,15%`