cho 7,8g hỗn hợp hai kim loại al và mg vào đ hcl dư thu đc 8,96 lít khí h2 viết 1) các ptpư xảy ra b) tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c) tính khối lượng muối thu đc sau phản ứng

Đáp án:

 b)

%mAl=69,23%

%mMg=30,77%

c)

m muối=36,2 g

Giải thích các bước giải:

a)

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Mg+2HCl->MgCl2+H2

b)

nH2=8,96/22,4=0,4 mol

gọi a là số mol Al b là số mol Mg

ta có

27a+24b=7,8

1,5a+b=0,4

=>a=0,2 b=0,1

%mAl=0,2x27/7,8x100%=69,23%

%mMg=100-69,23=30,77%

c)

m muối=0,2x133,5+0,1x95=36,2 g

Đáp án:

1, 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
     a                     -->        1,5a
    Mg +2HCl --> MgCl2 + H2
    b                    --->         b
2, Đặt a= nAl, b = nMg
nH2= 0,4 mol
ta có: 27a + 24b = 7,8
          1,5 a + b= 0,4
=> a= 0,2 , b= 0,1
=> nAl = 0,2 mol --> mAl = 5,4 (g)
=> %Al = 69,23%, %Mg= 30, 76%
3, m muối = mAlCl3 + mMgC2 = 0,2.133,5 + 0,1. 95= 36,2 (g)

Giải thích các bước giải:

 1, KL + dung dịch axiit --> muối + H2
2, Từ đề bài giải ra số mol
3, nMg = nMgCl2, nAl = nAlCl3
muối thu được sau phản ứng là MgCl2 và AlCl3