Cho 7,04 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% ,cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,27 gam muối khan a. Tìm giá trị của m b. tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

$a,\ m=94,9\\ b,\\ \%m_{Zn}=92,33\%\\ \%m_{Al}=7,67\%$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Zn}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 65x+27y=7,04\ (1)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ \begin{cases}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x(mol)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=x(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 136x+133,5y=16,27\ (2)\\ Từ \ (1);(2)\Rightarrow \begin{cases}x=0,1\\y=0,02\end{cases}\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{HCl}=2.n_{Zn}+3.n_{Al}=0,26(mol)\\ m_{HCl}=0,26.36,5=9,49(g)\\ m=\dfrac{9,49}{10\%}=94,9$

$b,\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ m_{Al}=0,02.27=0,54(g)\\ \%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{7,04}.100\%=92,33\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,54}{7,04}.100\%=7,67\%$