Cho 69,8 g MnO2 tác dụng với axit HCl đặc.Dẫn khí Clo thu được vào 500ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. a.Viết phương trình phản ứng xảy ra b.Tính nồngh độ mol của các muối trong dung dịch thu được,coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
2 câu trả lời
a
MnO2 + 4HCl -) MnCl2 + 2H2O + Cl2
b
NaCl=CM NaClO=1,6M( tự bấm máy tính kt nha bạn mk ghi số r )
Ta có: nMnO2=69,8/(55+16.2)=0,8 (mol)
-> nCl2 = nMnO2 =0,8 (mol)
Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO
ta có: nNaCl = nNaClO = 0,8 (mol)
-> CM NaCl=CM NaClO=0,8/0,5=1,6M
okii ha bạn
chấm 5 sao giúp mk
Đáp án:
CM NaCl=CM NaClO=1,6M
Giải thích các bước giải:
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Ta có: nMnO2=69,8/(55+16.2)=0,8 mol
-> nCl2=nMnO2=0,8 mol
Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO
ta có: nNaCl=nNaClO=0,8 mol
-> CM NaCl=CM NaClO=0,8/0,5=1,6M
