Cho 69,6g mângn dioxit tác dụng hết với dd axit Clo hidric đặc.toàn bộ lượng khí sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M .Tính nồng độ mol/l của các chất trong dd sau pứ

$n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8(Mol)$

Đổi $500ml=0,5l$

$\Rightarrow n_{NaOH}=0,5.4=2(mol)$

$PTHH:MnO_2+4HCl\to MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O(1)$

$Cl_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_2O(2)$

Theo PT(1): $n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,8(mol)$

Xét tỉ lệ PT(2): $n_{Cl_2}<\dfrac{n_{NaOH}}{2}\Rightarrow NaOH$ dư sau p/ứ (2)

Theo PT(2): $n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{Cl_2}=0,8(mol);n_{NaOH}=2n_{Cl_2}=1,6(mol)$

$\Rightarrow n_{NaOH(dư)}=2-1,6=0,4(mol)$

$V_{\text{dd sau}}=V_{dd_{NaOH}}=0,5(l)$

$\Rightarrow \begin{cases} C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\ C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\\ C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M \end{cases}$

Đáp án: Bla bla

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Ta có : nMnO2=69,6/(55+16.2)=0,8 mol
Theo ptpu: nCl2=nMnO2=0,8 mol
nNaOH=0,5.4=2 mol
Cho Cl2 vào dung dịch NaOH
2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O
Vì nNaOH > 2nCl2 nên NaOH dư
-> nNaOH phản ứng=2nCl2=0,8.2=1,6 mol
-> nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol
nNaCl=nNaClO=nCl2=0,8 mol
->CM NaOH dư=0,4/0,5=0,8M
CM NaCl= CM NaClO=0,8/0,5=1,6M

Bạn tham khảo nha ^^