Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm $H_2$ và $Cl_2$ phản ứng với nhau, sau phản ứng được hỗn hợp khí B trong đó thể tích sản phẩm chiếm 2/3 thể tích hỗn hợp B và lượng khí $H_2$ giảm đi 50% so với ban đầu.Cho toàn bộ B vào V ml dung dịch $AgNO_3$ 1M vừa đủ thì được m gam kết tủa, thể tích khí ở đktc. a) Tính thể tích từng khí trong hỗn hợp A, B. b) Tính hiệu suất phản ứng giữa $H_2$ và $Cl_2$. Tính V và m.

Đáp án:

 a) 4,48l và 2,24l

b) 100%

Giải thích các bước giải:

 Ta có V sau phản ứng= V trước phản ứng=6,72l

\(\begin{array}{l}
nHCl = \dfrac{{6,72 \times \dfrac{2}{3}}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
n{H_2}\,pu = \dfrac{{nHCl}}{2} = 0,1\,mol\\
 \Rightarrow n{H_2}(bd) = 0,1 \times 2 = 0,2\,mol\\
nC{l_2}(bd) = 0,3 - 0,2 = 0,1\,mol\\
V{H_2} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
VC{l_2} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
b)\\
H = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} \times 100\%  = 100\% \\
c)\\
HCl + AgN{O_3} \to AgCl + HN{O_3}\\
nAgCl = nAgN{O_3} = nHCl = 0,2\,mol\\
VAgN{O_3} = \dfrac{{0,2}}{1} = 0,2l = 200ml\\
mAgCl = 0,2 \times 143,5 = 28,7g
\end{array}\)