Cho 6,5g Zn vào 200g dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 4,9% a. Hỏi có chất nào dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu mol? b. Hỏi thu được bao nhiêu mol muối tạo thành? c. Tính nồng độ phần trăm của các chất tạo trong dung dịch sau phản ứng. Coi như thể tích dung dịch không đổi

Trust gửi ạ 

$\text{PTHH : Zn + $H_{2}$$SO_{4}$ → Zn$SO_{4}$ + $H_{2}$ ↑}$

$\text{a, Ta có : $n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 (mol)}$

$\text{$m_{H2SO4}$ = $\frac{200 . 4,9}{98}$ = 0,1 (mol)}$

$\text{Xét tỉ lệ : $\frac{0,1}{1}$ = $\frac{0,1}{1}$}$

$\text{⇒ 2 chất đều phản ứng hết}$

$\text{b, Theo phương trình : $n_{ZnSO4}$ = $n_{Zn}$ = 0,1 (mol)}$

$\text{c, Ta có : $m_{dung dịch sau phản ứng}$ = $m_{Zn }$ + $m_{dd H2SO4}$ - $m_{H2}$ }$

$\text{Theo phương trình : $n_{H2}$ }$ = $n_{Zn}$ = 0,1(mol)}$

$\text{$m_{ddsaupu}$ = 6,5 + 200 - 0,1 . 2 = 206,3(g)}$

$\text{C%$_{ZnSo4}$ = $\frac{0,1 . 161 }{206,3}$ . 100% ≈ 7,8}$