cho 6,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 2,24 lit khí h2 ( đktc) ( nguyên tử khối: Be =9 ;Mg=24 ; Ca=40 ; Sr =88; Ba=137) a) Xác định tên hai kim loại trên. b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
2 câu trả lời
Đáp án:
a) Ca; Sr
b) Ca 31,25% ; Sr 68,75%
Giải thích các bước giải:
a)Gọi công thức của 2 kim loại là R (R hóa trị II)
R + 2 H2O -> R(OH)2 + H2
Ta có: nH2=0,1 mol -> nR=nH2=0,1 mol
-> M R+6,4/0,1=64
Nhận thấy 40 < 64 < 88 nên 2 kim loại phải là Ca và Sr.
b)
Gọi số mol của Ca và Sr lần lượt là x, y -> x+y=0,1; 40x+88y=6,4
Giải được: x=y=0,05 -> mCa=40.0,05=2 gam
-> %Ca=2/6,4=31,25% -> %Sr=68,75%
Đáp án:
a. Gọi R là hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA.
R+ H2O---> ROH+H2
nH2=2,24÷22,4=0,1mol
MR=m÷n=6,4÷0,1= 64
Vì ở hai chu kì liên tiếp:
MCa<64<Msr
Vậy 2 kim loại là Ca và Sr.
Giải thích các bước giải:
