. Cho 500ml dung dịch AgNO3 0,5M tác dụng với 200g dung dịch HCl 5,475%.(D = 0,5g/ml). a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. b. Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng. Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể.

Đáp án:

 a)mAgCl=35,875 gam; mHNO3=15,75 gam; mHCl dư=1,825 gam

b) CM HNO3=0,278M; CM HCl dư=0,056M

Giải thích các bước giải:

 AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

nAgNO3=0,5.0,5=0,25 mol

m HCl=200.5,475%=10,95 gam -> nHCl=10,95/36,5=0,3 mol

Vì nHCl > nAgNO3 -> HCl dư

-> nAgCl=nAgNO3=0,25 mol=nHNO3; nHCl dư=0,3-0,25=0,05 mol

-> mAgCl=35,875 gam; mHNO3=15,75 gam; mHCl dư=1,825 gam

V dung dịch HCl=200/0,5=400 ml

-> V dung dịch sau phản ứng=500+400=900 ml=0,9 lít

-> CM HNO3 =0,25/0,9=0,278 M; CM HCl dư=0,05/0,9=0,056M

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a/

AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3

0,25->      0,25    0,25     0,25

nAgNO3= 0,5 .0,5=0,25mol

nHCl=$\frac{200.5,475}{100.36,5}$ =0,3mol

Lập tỉ lệ hết dư

⇒AgNO3 hết. HCl dư

mAgNO3= 0,25 . 143,5=35,875g

mHCldư=(0,3-0,25).36,5=1,825g

mHNO3=0,25 . 6315,75g

VddHCl = $\frac{200}{0,5}$ =400ml

Vddsau pu= 400+500=900ml=0,9l

$CM_{HNO3}$ = $\frac{0,25}{0,9}$=0,278M

$CM_{HCldư}$ = $\frac{0,3-0,25}{0,9}$=0,056M