cho 500 ml dung dịch HCl 1,4 m 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. xác định :khối lượng và nồng độ mol/lít của mỗi chất trong dung dịch A

Đáp án:

$m_{CuCl_2}=27\ g;\ C_M(CuCl_2)=0,4\ M;\ m_{HCl, dư} =10,95\ g; C_M(HCl)=0,6\ M$

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=C_M.V=0,5.1,4=0,7\ mol$

$n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=0,2\ mol$

$\text{PTHH;}\ CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O$

$\text{Ta có: $\dfrac{n_{CuO}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}$ ⇒ CuO hết}$

$\text{⇒Lượng chất phản ứng và sản phẩm tính theo CuO.}$

$\text{Theo PTHH:}$

$n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,2\ mol;\ n_{HCl} PƯ = 2n_{CuO} = 0,4\ mol$

$→m_{CuCl_2}=0,2.135=27\ g;\ C_M(CuCl_2)=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\ M$

$\text{Mà: $n_{HCl, dư} = n_{HCl,bđ} - n_{HCl,PƯ} = 0,7-0,4 =0,3\ mol$}$

$→ m_{HCl, dư} = 0,3.36,5=10,95\ g$

$C_M(HCl)=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\ M$