Cho 5,4 g kim loại hóa trị III tác dụng với oxi, một thời gian thu được 9 hỗn hợp rắn A. Đem rắn A tác dụng với H2SO4 loãng (20%) thu được dd X a) Tìm tên kim loại b) Tính C% dd X

Đáp án:

a) Al

b) 21,95%

Giải thích các bước giải:

a)

Gọi kim loại là R

4 R + 3O2 -> 2R2O3

Ta có: m O2=mA -mR=9-5,4=3,6 gam -> nO2=0,1125 mol

Vì A chứa hỗn hợp rắn -> R dư

-> nR> 4/3nO2 phản ứng=0,15 mol -> M R <5,4/0,15=36

Vì R hóa trị III mà M R < 36 nên MR =27 -> Al

b)

Rắn gồm Al2O3 0,075 mol và Al.

Ta có: n Al ban đầu=5,4/27=0,2 mol 

Ta có: n Al dư=0,2-0,075.2=0,05 mol

Sau phản ứng thu được dung dịch thu được Al2(SO4)3 0,1 mol(bảo toàn Al)

Bảo toàn S: nH2SO4=0,1.3=0,3 mol

-> m dung dịch H2SO4=0,3.98/20%=147 gam

 BTKL: m dung dịch X=9+147-mH2=9+147-0,05.1,5.2=155,85 gam

Ta có: m Al2(SO4)3=0,1.342=34,2 gam

->% Al2(SO4)3=21,94%