Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay ra (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch

Đáp án: $115,5g$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{Cl}=n_{HCl}=2n_{H_2}=2(mol)$

$\to m_{\text{muối clorua}}=m_{KL}+m_{Cl}=44,5+2.35,5=115,5g$

Đáp án: 115,5 g

Giải thích các bước giải:

 PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

Ta có: $n{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\ mol$

Gọi a là số mol Zn; b là số mol Mg

Ta có: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
65a + 24b = 44,5\\
a + b = 1
\end{array} \right. \to a = b = 0,5{\rm{ }}mol\)

\( \to m_{muối} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{MgC{l_2}}} = 0,5.136 + 0,5.95 = 115,5{\rm{ }}g\)