Cho 29,7g hh 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với 600g dd HCl 3,65% thu được 5,6 lít khí. a. Xác định công thức hai muối. b. Tìm nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng. MN giải giúp mink vs ạ, mai mink phải nộp bài r. Cảm ơn mn nhìu.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M2CO3

nCO2 = 0,25 mol

           M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + CO2 + H2O

(mol)     0,25<-   0,5<-                   0,25

Ta có: (2M+ 60). 0,25 = 29,7 => M = 29,4 => Hai kim loại là Na và K

a) Công thức của 2 muối là Na2CO3 và K2CO3

b) PTHH: 

Gọi số mol của Na2CO3 và K2CO3 lần lượt là a, b (mol)

          Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

mol      x                2x          2x           x

          K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O       

mol     y                2y         2y         y

Ta có: 106x + 138y = 29,7 và x+ y = 0,25 => x = 0,15 và y = 0,1 

nHCl bđ = 0,6 mol

nHCl pu = 2x + 2y = 0,5 mol

=> nHCl dư = 0,1 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có: NaCl = 2x = 0,3 mol; KCl = 2y = 0,2 mol và HCl dư 0,1 mol

mdd sau phản ứng = m 2muối +mdd HCl - m CO2 = 29,7 + 600 - 0,25. 44 = 618,7 gam

C% NaCl = [(0,3. 58,5): 618,7]. 100= 2,83%

C% KCl = 2,4%

C%HCl = 0,58%