Cho 2,7g kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 135.84 ml dung dịch HCl (D=1,08g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch D và 3,36 lít H2 (đktc). 1. Xác định tên kim loại R. 2. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch D.
1 câu trả lời
Đáp án:
R là nhôm
$C{\% _{AlC{l_3}}} = 8,95\% $
Giải thích các bước giải:
1. nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
2R + 6HCl → 2RCl3 + 3H2↑
0,1← 0,3 ← 0,1 ← 0,15
${M_R} = {{2,7} \over {0,1}} = 27$
→ R là nhôm
2.
mdd HCl = 135,84 . 1,08 = 146,71 (g)
mD = mAl + mdd HCl - mH2
= 2,7 + 146,71 - 0,15 . 2
= 149,11 (g)
$C{\% _{AlC{l_3}}} = {{0,1.133,5} \over {149,11}}.100\% = 8,95\% $
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
