cho 16g hh gồm X gồm mg và fe td với 200g dd 8,96 dktc a/ tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh b/ tính nồng đô % cac chất có trong X 2 /cho 6,05g hh gồm zn và al td với hcl 10% cô cạn sau phản ứng thu duoc 13,15g muối than a .tìm khối lượng để hcl đã dùng biết lượng axit dung dư 20% so với khối lượng pứ
2 câu trả lời
Đáp án:
1/
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x x x
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
y y y
56x+24y=16
x+y=8,96/22,4
=>x=y=0,2
%mFe=0,2.56/16.100=70%
%mMg=100-70=30%
C%FeCl2 =0,2.(56+71)/200+16-0,8 .100=11,8%
C%MgCl2=0,2.(24+71)/200+16-0,8 .100=8,3%
2/
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
x 2x x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
y 3y y
65x+27y=6,05
136x+133,5y=13,15
=>x=0,09 ; y=0,006
nHCl bđ=(0,09.2+0,006.3).120%=0,2376mol
mddHCl=0,2376.36,5/10%=86,742g
Giải thích các bước giải:
1/
a,
nH2= 0,4 mol
Mg+ 2HCl -> MgCl2+ H2
Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2
Đặt x là mol Mg, y là mol Fe
=> 24x+ 56y= 16 và x+y= 0,4
<=> x=y= 0,2
%Mg= $\frac{0,2.24.100}{16}$= 30%
%Fe= 70%
b,
n kim loại= n muối
mdd spu= 16+200-0,4.2= 215,2g
C%MgCl2= $\frac{0,2.95.100}{215,2}$= 8,83%
C%FeCl2= $\frac{0,2.127.100}{215,2}$= 11,8%
2/
Zn+ 2HCl -> ZnCl2+ H2
2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2
Đặt a là mol Zn, b là mol Al
=> 65a+ 27b= 6,05 và 136a+ 133,5b= 13,15
<=> a= 0,09; b= 0,007
nHCl= 2a+ 3b= 0,201 mol
Axit dư 20% => nHCl bđ= 0,201.120%= 0,2412 mol
=> mdd HCl= $\frac{0,2412.36,5.100}{10}$= 88,038g
