Cho 16,59 ml của HCl 20% (d bằng 1,1 g/ml ) vào một dung dịch chứa 51 gam AgNO3 a. Tìm thể tích dung dịch natri clorua 26% (d bằng 1,2 g/ml ) dùng để làm kết tủa hết lượng AgNO3 còn dư b. Tìm m kết tủa thu được từ lượng AgNO3 trên

Đáp án:

 a) V dd NaCl=37,5 gam

b) mAgCl=43,05 gam

Giải thích các bước giải:

a) HCl + AgNO3 -> AgCl+ HNO3

Ta có: m dung dịch HCL=16,59.1,1=18,249 gam -> m HCl=3,65 gam -> nHCl=0,1 mol

nAgNO3=51/170=0,3 mol -> AgNO3 dư=0,3-0,1=0,2 mol

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

-> nNaCl=nAgNO3 dư=0,2 mol -> mNaCl=0,2.58,5=11,7 gam

-> m dung dịch NaCl=11,7/26%=45 gam -> V NaCl=45/1,2=37,5 ml

b) Ta có: nAgCl=nAgNO3=0,3 mol -> mAgCl=0,3.143,5=43,05 gam 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 PTHH:           HCl + AgNO3 -> AgCl+ HNO3

Ta có:        $m_{dung dịch HCL}$ =16,59.1,1=18,249 (g)

                  -> $m_{HCl}$ =3,65 (g)

                  ->$n_{HCl}$=$\frac{3.65}{36.5}$ =0,1 mol

$m_{AgNO3}$ =$\frac{51}{170}$=0,3 mol

->$n_{AgNO3 dư}$=0,3-0,1=0,2 mol

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

->$n_{NaCl}$=$n_{AgNO3 dư}$=0,2 mol

-> $m_{NaCl}$=0,2.58,5=11,7 (g)

->$m_{NaCl}$ =$\frac{11,7}{26%}$=45 g

->$V_{NaCl}$ =$\frac{45}{1,2}$=37,5 ml

b) Ta có:$n_{AgCl}$ =$n_{AgNO3 }$=0,3 mol

->$m_{AgNO3 }$ =0,3 . 143,5=43,05 g