Cho 11,2gam sắt (Fe) tác dụng với dung dịch axit Clohiđric (HCl) theo sơ đồ phản ứng:Để+HCl→FeCl2+H2 A)tính số mol sắt phản ứng B) tính thể tích khí hiđro thoát ra ở (ĐKTC)

`a)` Số mol `Fe` phản ứng là:

`n_{Fe} = ` $\dfrac{m}{M}$ = $\dfrac{11,2}{56}$ = 0,2 (Mol)

`b)`

PTHH: `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

          0,2                         0,2             (Mol)

Thể tích khí `H_2` thoát ra là:

`V_{H_2} = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (Lít)`

Đáp án:

`a)`

`n_{Fe} = 0,2` `mol`

`b)`

`V_{H_2} = 4,48` `l`

Giải thích các bước giải:

PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`a)`

`n_{Fe} = (11,2)/(56) = 0,2` `mol`

`b) 

Theo phương trình hóa học : 

`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48` `l`