Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lít H2(đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là ? Giải giúp mình bằng phương pháp bảo toàn e với ạ. Mình cảm ơn
2 câu trả lời
$\text{n$_{H2}$=3,733:24,79≈0,15(mol)}$
$\text{Gọi x là số mol Mg}$
$\text{Ta có quá trình oxi hóa khử :}$
$\text{$\mathop{Mg}\limits^{0}$→$\mathop{Mg}\limits^{+2}$+2e|2$\mathop{H}\limits^{+1}$+2e→$\mathop{H}\limits^{0}$$_{2}$}$
x →2x | 0,3←0,15 (mol)
$\text{(Cu không tham gia quá trình oxi hóa)}$
$\text{Bảo toàn e : 2x=0,3}$
$\text{⇒x=0,15 (mol)}$
$\text{⇒m$_{Mg}$=0,15.24=3,6(g)}$
$\text{⇒%m$_{Mg}$=$\frac{3,6}{10}$.100% =36%}$
$PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{3,733}{24,79}\approx 0,15(mol)$
Theo PT: $n_{Mg}=n_{H_2}=0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6(g)$
$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{3,6}{10}.100\%=36\%$
