Cho 10,8 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khi (đktc) và 2,5 gam chất rắn không tan a) Viết các phương trình hoá học của những phản ứng đã xảy ra. b) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại. (Cho: Cu = 64, Al = 27, Fe = 56, H=1, Cl = 35,5)

Đáp án:

`a.`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`b.`

`%m_{Al} = 25%`

`%m_{Fe} = 51,85%`

`%m_{Cu} = 23,15%`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

    `x`                                                  `1,5x`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

  `y`                                                 `y`

`Cu` không tác dụng với `HCl`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Fe`

`b.`

`Cu` không tác dụng với `HCl` nên là chất rắn không tan sau phản ứng

`-> m_{\text{hỗn hợp Al, Fe}} = 10,8 - 2,5 = 8,3 (g)`

`n_{H_2} = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1\\\end{cases}$

`m_{Al} = 0,1 . 27 = 2,7 (g)`

`-> %m_{Al} = (2,7 . 100)/(10,8) = 25 (%)`

`m_{Fe} = 0,1 . 56 = 5,6 (g)`

`-> %m_{Fe} = (5,6 . 100)/(10,8) = 51,85 (%)`

`-> %m_{Cu} = 100 - 25 - 51,85 = 23,15 (%)`

Cu không tác dụng với HCl nên rắn không tan là Cu.

a) PTHH:

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

b) $m_\text{Al, Fe}=10,8-2,5=8,3(g)$

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

Gọi số mol Al và Fe là x và y:

Ta có hệ pt:

$\begin{cases} 27x+56y=8,3(g)\\\dfrac{3}{2}x+y=0,25(mol)\\ \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\ \end{cases}$

$m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$

$\text{%}m_{Al}=\dfrac{2,7}{10,8}.100\text{%}=25\text{%}$

$\text{%}m_{Cu}=\dfrac{2,5}{10,8}.100\text{%}=23\text{%}$

$\text{%}m_{Fe}=100\text{%}-23\text{%}-25\text{%}=52\text{%}$