Cho 0,88g hỗn hợp 2 kim loại X,Y (Nhóm IIA) ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 672 ml khí ở ĐKTC và m(g) muối 1.Xác định 2 kim loại X,Y 2.Tính m(g) muối 3.Tính % và khối lượng X,Y trong hỗn hợp đầu 4.Tính V của H2SO4 nồng độ 0,5 M 5.Nêu tính chất cơ bản của X,Y

Đáp án:

1. X, Y lần lượt là Mg, Ca

2. m = 3,76g

3. 

$\% {m_{Ca}} =  45,45\% $

$\%m_{Mg}=54,55\%$

4. $V_{ H_2SO_4} = 60 ml$

5. Tính kim loại.

Giải thích các bước giải:

1.

Hai kim loại X, Y liên tiếp chu kì, cùng nhóm nên gọi chung là R.

$R+H_2SO_4 → RSO_4+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4} =0,03\ mol$

=>$n_R=n_{H_2}=0,03$ mol

=> $M_R=\frac{0,88}{0,03}=29,33 $

=> X là Mg, Y là Ca

2. 

$ Ca+H_2SO_4 → CaSO_4+H_2$

$ Mg+H_2SO_4 → MgSO_4+H_2$

 Gọi x, y là mol Ca, Mg ban đầu

Ta có:

40x+24y=0,88 (1)

x+y=0,03          (2)

 Từ (1) và (2) suy ra:  x=0,01 và y= 0,02

=> $m_{\text{ muối}}=m_{CaSO_4}+m_{MgSO_4}= 0,01.136+0,02.120= 3,76\ g$

3.

$\% {m_{Ca}} = \frac{{0,01.40}}{{0,08}} \cdot 100 = 45,45\% $

$\%m_{Mg}=54,55\%$

4.

$n_{H_2SO_4}=0,01+0,02=0,03\ mol$

=> $V_{ H_2SO_4}=\frac{0,03}{0,5} =0,06 lít = 60 ml$

5. X, Y tính kim loại