Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol cl2 tham gia phản ứng với nhau khối lượng thu được là

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$2Fe_{}$ + $3Cl_{2}$ `→` $2FeCl_{3}$ 

- Lập tỉ lệ : $\frac{0,012}{2}$ > $\frac{0,02}{3}$ `⇒` `Fe` dư, tính the `Cl_{2}`

- $n_{FeCl3}$ `=` $\frac{2}{3}$ `×` `0,02` `=` `0,013` `(mol)`

`⇒` $m_{FeCl3}$ `=` `0,013` `×` `162,5` `=` `2,1125` `(g)`

#milkteanguyen

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
{n_{Fe}} = 0,012mol\\
{n_{C{l_2}}} = 0,02mol\\
\dfrac{{0,012}}{2} < \dfrac{{0,02}}{3} \Rightarrow C{l_2}\\
{n_{C{l_2}d}} = 0,02 - \dfrac{{0,012 \times 3}}{2} = 0,002mol\\
{m_{C{l_2}d}} = 0,002 \times 71 = 0,142g\\
{n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe}} = 0,012mol\\
{m_{FeC{l_3}}} = 0,012 \times 162,5 = 1,95g
\end{array}\)