Chỉ cần làm phần b thôi nha 16,2 gam kim loại X thuộc nhóm III A vào 400g dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu được dung dịch A và 20,16 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Xác định kim loại X b) Tính C% các chất thu được trong dung dịch A

Đáp án:

 X là Al

\(C{\% _{AlC{l_3}}} = 19,33\% ;\;{\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl}} = 3,45\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2X + 6HCl\xrightarrow{{}}2XC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{20,16}}{{22,4}} = 0,9{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_X} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_X} = \frac{{16,2}}{{0,3}} = 27 \to X:Al\) 

BTKL: \({m_{dd\;{\text{A}}}} = {m_{Al}} + {m_{dd\;{\text{HCl}}}} - {m_{{H_2}}} = 16,2 + 400 - 0,9.2 = 414,4{\text{ gam}}\)

Ta có: 

\({m_{HCl}} = 400.20\%  = 80{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 1,8{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 80 - 1,8.36,5 = 14,3{\text{ gam}}\)

Ta có: \({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{AlC{l_3}}} = 0,6.(27 + 35,5.3) = 80,1{\text{ gam}}\)

Ta có: 

\(C{\% _{AlC{l_3}}} = \frac{{80,1}}{{414,4}} = 19,33\% ;\;{\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl}} = \frac{{14.3}}{{414.4}} = 3,45\% \)