Câu 5: Tổng số hạt p, n, e trong ion đơn nguyễn tử M² là 34. Trong nguyên tử M, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định ion, tính số hạt mối loại và viết cấu hình e của ion đó.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có : n+ p + e -2 =34<=>2p+n=36(¹)

             p + e - n =12<=>2p -n=12(²)

Từ (¹),(²)=>p=12; n=12

=>M² là ion Mg+²

Các hạt: e=p=12

               n=12

Cấu hình e: 1s²2s²2p63s²

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi số hạt proton = số hạt electron = $p$

Gọi số hạt notron = $n$

Tổng số hạt trong $M^{2+}$ là 34 :

$2p + n - 2 = 34$

$⇔ 2p + n = 36 ⇔ n = 36 -2p$

Mặt khác , số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 12 :

$2p - n = 12 ⇔ 2p - (36 - 2p) = 12⇔ p = 12(Mg)$

Suy ra:  $n = 36 - 12.2 = 12$

Vậy ion là $Mg^{2+}$. trong đó : có 12 hạt proton , 10 hạt electron và 12 hạt notron

Cấu hình electron : $1s^22s^22p^6$