Câu 5: (2,25đ) Cho 4,8 g kim loại Magnesium (Mg) vào 200g dung dịch hydrochloric acid (HCl ). Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối Magnesium Chlorine ( MgCl2) và thấy thoát ra 0,4g khí Hydrogen. a. Lập phương trình hóa học của phản ứng. b. Hãy tính khối lượng dung dịch muối Magnesium Chlorine ( MgCl2) thu được. c. Tính thể tích của 0,4g khí hydrogen ở điều kiện chuẩn ( Biết ở đkc, 1 mol khí chiếm thể tích là 24,79 lít).

Đáp án:

\({m_{dd{\text{ MgC}}{{\text{l}}_2}}} = 204,4{\text{ gam}}\)

\({{\text{V}}_{{H_2}}}  = 4,958{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\({m_{Mg}} + {m_{dd{\text{ }}HCl}} = {m_{dd\,MgC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 4,8 + 200 = {m_{dd{\text{ MgC}}{{\text{l}}_2}}} + 0,4 \to {m_{dd{\text{ MgC}}{{\text{l}}_2}}} = 204,4{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,4}}{2} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,2.24,79 = 4,958{\text{ lít}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Mg + 2HCl → `MgCl_2` + `H_2`

b) Theo bảo toàn khối lượng:

`mMg` + `mHCl` = `mMgCl_2` + `mH_2`

→ `mMgCl_2` = `mMg` + `mHCl`- `mH_2`

                         = 4,8 + 200 - 0,4 = 204,4g

c) `nH_2` = $\frac{0,4}{2}$ = 0,2 mol

`VH_2` = 0,2 . 24,79 = 4,958`l`

Chúc bạn học tốt #aura