Câu 1: Hoà tan hết 7,35 gam hh A gồm 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước thu được 2,8 lít khí hidro (đktc). Tìm tên hai kim loại và tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hh đầu. Câu 2: Cho 3,36 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau tác dụng với dd HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Xác định hai kim loại và tính % khối lượng của chúng trong hh X.

1.

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là` X`

`nH2 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol`

`2X + 2H2O → 2XOH + H2↑`

`0,25              ←              0,125

`Mx = 7,35 : 0,25 = 29,4`

2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp → `Natri, Kali`

Gọi số mol Na, K lần lượt là x, y

`nA = x+y = 0,25`

`mA = 23x + 39y = 7,35`

`→ x= 0,15; y = 0,1`

`%mNa = 0,15.23:7,35% = 46,94%`

`%mK = 100% - 46,94% = 53,06%`

2.

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm thổ là `X`

`nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol`

`X + 2HCl → XCl2 + H2↑`

`0,1             ←            0,1`

`Mx = 3,36 : 0,1 = 33,6`

Hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau `→` `Magie` và `Canxi`

Gọi số mol `Mg, Ca` lần lượt là `x, y`

`nX = x+y = 0,1`

`mX = 24x + 40y = 3,36`

`→ x= 0,04; y = 0,06`

`%mMg = 0,04.24:3,36% = 28,57%`

`%mCa = 100% - 28,57% = 71,43%`

Câu 1:

Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125{\text{ mol}}\\ \to {{\text{n}}_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {M_R} = \dfrac{{7,35}}{{0,25}} = 29,4\)

Vì \(23<29,4<39\) nên 2 kim loại là \(Na;K\)

Gọi số mol \(Na;K\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 23x + 39y = 7,35;x + y = 0,25\)

Giải được: \(x=0,15;y=0,1\)

\( \to {m_{Na}} = 23.0,15 = 3,45{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Na}} = \dfrac{{3,45}}{{7,35}} = 46,94\% \\\to \% {m_K} = 53,06\% \)

Câu 2:

Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}R{(OH)_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_R} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to \overline {{M_R}} = \dfrac{{3,36}}{{0,1}} = 33,6\)

Vì 24<33,6<40 nên 2 kim loại thỏa mãn là \(Mg;Ca\)

Gọi số mol \(Mg;Ca\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 40y = 3,36;x + y = 0,1\)

Giải được: \(x=0,04;y=0,06\)

\( \to {m_{Mg}} = 24.0,04 = 0,96{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,96}}{{3,36}} = 28,6\% \\\to \% {m_{Ca}} = 71,4\% \)