Câu 1: Đốt cháy nhôm trong khí clo, nếu thu được 13,35 gam nhôm clorua. Tìm khối lượng nhôm và thể tích khí clo cần dùng (đktc). Câu 2: 200g dung dịch AgNO3 8,5% tác dụng vừa đủ 150ml dd HCl. Tìm nồng độ mol của dd HCl.

 1/

$2Al + 3Cl2\to  2AlCl3$

$n_{AlCl_3}=13,35/133,5=0,1 mol$

Theo pt :

$n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,1 mol $

$⇒ m_{Al}=0,1.27=2,7 g$

$n_{Cl_2}=3/2.n_{AlCl_3}=0,15 mol$

$⇒V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36 l$

2/

$AgNO3 + HCl \to AgCl + HNO3$

Ta có:

$m_{AgNO_3}=200.8,5\%=17 g$

$⇒n_{AgNO_3}=17/170=0,1 mol$

Theo pt :

$n_{HCl}=n_{AgNO_3}=0,1 mol $

⇒ CM $HCl=0,1.0,15=0,67M$

Đáp án:

 1) mAl=2,7 gam; V Cl2=3,36 lít

2) CM HCl=0,67M

Giải thích các bước giải:

 1)

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Ta có: mAlCl3=13,35 gam -> nAlCl3=13,35/(27+35,5.3)=0,1 mol

Theo phản ứng: nAl=nAlCl3=0,1 mol -> mAl=0,1.27=2,7 gam

nCl2=3/2nAlCl3=0,15 mol -> V Cl2=0,15.22,4=3,36 lít

2) 

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Ta có: mAgNO3=200.8,5%=17 gam -> nAgNO3=17.(108+62)=0,1 mol

Theo phản ứng: nHCl=nAgNO3=0,1 mol -> CM HCl=0,1.0,15=0,67M