Câu 1. Cho hỗn hợp gồm 27,2 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 tác dụng với 500g dd HCl thu đuợc 57,9 gam muối. a) Tính % khối luợng các chất trong hỗn hợp đầu. b) Tính C% của dd HCl cần dùng Câu 2 :Khi cho m (g) Ca tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X2 (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua. a. Xác định công thức chất khí X2 đã dùng. b. Tính giá trị m.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1: 

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    x  →  2x    →   x                (mol)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

   y    →     6y    → 2y                  (mol)

Ta có hệ phương trình: 56x+160y = 27,2

                                      127x + 2× 162,5y = 57,9

Giải hệ phương trình ta được: x= 0,2 ; y= 0,1

m Fe = 0,2 × 56 = 11,2 (g) ⇒ %m Fe = (11,2÷27,2)×100%≈41,18%

m Fe2O3 = 0,1×160=16 (g) ⇒ %m Fe2O3 = (16÷27,2)×100%≈58,82%

b) ∑m HCl phản ứng = (2×0,2+6×0,1)×36,5=36,5 (g)

C% ddHCl = (36,5÷500)×100%=7,3%

Câu 2:

a) V X2 = 17,92 ÷ 22,4 = 0,8 (mol)

Ca + X2 → CaX2

        0,8     88,8÷(40+M X ×2)   (mol)

tỉ lệ số mol các chất trong phản ứng là 1:1:1 ⇒ 88,8÷(40+M X × 2)=0,8 ⇒ M X = 35,5

⇒chất khí X2 là Cl2

b) Ca + Cl2 → CaCl2

    0,8← 0,8 → 0,8     (mol)

m Ca = 0,8 × 40 = 32 (g)