Câu 1 Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron a)NO2+NaOH->NaNO2+NaOH3+H2O b)KI+HNO3->I2+KNO3+NO+H2O c)KI+KMnO4+H2O->I2+MnO2+KOH Câu 2 Cho 5,6 gam kim loại M hóa trị II vào dd H2SO4 2M (dư), được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dd B a) Xác định kim loại M b) Để trung hòa lượng axit dư trong dd B cần 100 ml dd NaOH 1M. Tính thể tích dd H2SO4 2M cần dùng c) Tính nồng độ mol dd B CÁC BẠN GIẢI GIÚP MÌNH ĐỂ MAI MÌNH THI :))

Đáp án:

 2. a) M là sắt

b) V (H2SO4 đã dùng) = 0,075 (l)

c) $\eqalign{
  & {C_{M(FeS{O_4})}} = {4 \over 3}(M)  \cr 
  & {C_{M({H_2}S{O_4})}} = {2 \over 3}(M) \cr} $

Giải thích các bước giải:

 1.

a) $2\mathop {\rm{N}}\limits^{{\rm{ + 4}}} {{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2NaOH}} \to {\rm{Na}}\mathop {\rm{N}}\limits^{{\rm{ + 3}}} {{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + Na}}\mathop {\rm{N}}\limits^{{\rm{ + 5}}} {{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$

1 X       N+4 → N+5 + 1e

1 X       N+4 +1e → N+3

b) ${\rm{6K}}\mathop {\rm{I}}\limits^{{\rm{ - 1}}} {\rm{ + 8H}}\mathop {\rm{N}}\limits^{{\rm{ + 5}}} {{\rm{O}}_{\rm{3}}} \to 3\mathop {{{\rm{I}}_{\rm{2}}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ + 6KN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ + 2}}\mathop {\rm{N}}\limits^{{\rm{ + 2}}} {\rm{O + 4}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$

3 X        2I -1 → I2 0 + 2e

2 X         N+5 + 3e → N+2

c) ${\rm{6K}}\mathop {\rm{I}}\limits^{{\rm{ - 1}}} {\rm{ + 2K}}\mathop {{\rm{Mn}}}\limits^{{\rm{ + 7}}} {{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ + 4}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \to 3\mathop {{{\rm{I}}_{\rm{2}}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ + }}\mathop {{\rm{2Mn}}}\limits^{{\rm{ + 4}}} {{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 8KOH}}$

3 X        2I- 1 → I2 0 + 2e

2 X        Mn+7 + 3e → Mn+4

2.

a) nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

M + H2SO4 → MSO4 + H2↑

0,1←   0,1     ←   0,1    ←  0,1

${{\rm{M}}_{\rm{M}}}{\rm{ = }}{{5,6} \over {0,1}} = 56$

→ M là sắt

b) nNaOH = 1 . 0,1 = 0,1 mol

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

   0,1    →    0,05

nH2SO4 đã dùng = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

V (H2SO4 đã dùng) = $\frac{0,15}{2}$ = 0,075 (l)

c) 

VB = Vdd H2SO4 = 0,075 (l)

Trong B có: FeSO4 (0,1 mol)

                    H2SO4 (0,05 mol)

$\eqalign{
  & {C_{M(FeS{O_4})}} = {{0,1} \over {0,075}} = {4 \over 3}(M)  \cr 
  & {C_{M({H_2}S{O_4})}} = {{0,05} \over {0,075}} = {2 \over 3}(M) \cr} $