Cation R+ có cấu hình electro trong phân lướp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn của các nguyên tố hóa học là

 `R^+` có cấu hình là `1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6`

`->` Cấu hình của `R` là `1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1` 

`-> text{ R ở Ô 19 vì ( Z= 19) }`

`-> text{ R ở chu kì 4 vì có 4 lớp e }`

`-> text{ R ở nhóm IA vì có 1e lớp ngòai cùng và là nguyên tố s ( Z= 19) }`

Giải thích các bước giải:

+ Cation $R^+$ có cấu hình e trong phân lớp ngoài cùng là $3p^6$

⇒ $R^+$ có cấu hình e là: $1s^22p^22p^63s^23p^6$

⇒ Cấu hình e của $R$ là: $1s^22p^22p^63s^23p^64s^1$

⇒ $R$ có $Z=p=e=19$

Vậy:

+ $R$ nằm ở ô thứ $19$, thuộc chu kì $4$ vì có 4 lớp e, nhóm $IA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $R$ là kim loại vì có $1e$ lớp ngoài cùng. $R$ là $K$: nguyên tố kim loại mạnh