Cần bao nhiêu (g) cu đe khử hoàn toàn lượng Ag có trong 100ml AgNO3 0.01M
2 câu trả lời
$n_{AgNO_3}=0,1.0,01=0,001(mol)$
$\Rightarrow n_{Ag^+}=0,001(mol)$
Bảo toàn e: $2n_{Cu}=n_{Ag^+}$
$\Rightarrow n_{Cu}=0,0005(mol)$
$\to m_{Cu}=0,0005.64=0,032g$
Đáp án:
$m_{Cu}$ =0.032 g
Giải thích các bước giải:
+$n_{AgNO3}$ =0.01x0.1= 0.001 mol
+ PTHH:
$Cu^{0}$ + 2$Ag^{+}$→ $Cu^{2+}$ + 2$Ag^{0}$↓
5x10^-4 10^-3
⇒$m_{Cu}$ = 5x10^-4 x64=0.032 g
