Biết một hợp chất có khối lượng mol là 400 g/mol và có thành phần theo khối lượng của các nguyên tố như sau: 28% Fe; 24% S còn lại là O. Xác định công thức hóa học của hợp chất trên.
2 câu trả lời
khối lượng mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất là
mFe=28%×400/100%=112 (g)
mS=24%×400/100%=96 (g)
mO=400-112-96=192 (g)
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố là
nFe=112/56=2 (mol)
nS=96/32=3 (mol)
nO=192/16=12 (mol)
Vậy trong hợp chất trên có 2 mol Fe;3 mol S và 12 mol Oxi
⇔CTHH: Fe2(SO4)3
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
CTHH:F{e_x}{S_y}{O_z}\\
\% O = 100 - 28 - 24 = 48\% \\
x = \dfrac{{400 \times 28\% }}{{56}} = 2\\
y = \dfrac{{400 \times 24\% }}{{32}} = 3\\
z = \dfrac{{400 \times 48\% }}{{16}} = 12\\
CTHH:{Fe_2}{S_3}{O_{12}}\,hay\,F{e_2}{(S{O_4})_3}
\end{array}\)
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
