a, nguyên tố X tạo hợp chất khí với H có công thức là XH4 oxit cao nhất của nó chứa 53,34% oxi về khối lượng .Tìm nguyên tố x biết nguyên tử khối N là 14 ,O là 16, Si là 28, P là 31 b, tổng số hạt cơ bản nguyên tử của một nguyên tố m là 46 biết M thuộc nhóm VA. xác định nguyên tử khối của nguyên tố M biết p( Z = 15);N(z=7);As(z=33); Si(z=14).

Đáp án:

a.X là silic

b.M là phot pho

Giải thích các bước giải:

a. Hợp chất khí với H là XH4-->Công thức oxit cao nhất là X2O4 hay XO2

ta có 16*2/(16*2+X)=0.5334--->X=28-->X là Si

b. Tổng số hạt cơ bản: 2Z+N=46-->Z<23

M thuộc nhóm VA-->M là N(7),P(15),As(33)...

nhưng Z<23-->M là N hoặc P

* nếu M là Nito thì Z=7-->N=32 loại do không có chất thỏa mãn

* nếu M là P thì Z=15-->N=16 Thỏa mãn

-->M là photpho

Đáp án:

a. Si

b. 14 (Nito)

Giải thích các bước giải:

a) Vì nguyên tố X hợp với hiđro cho hợp chất \(XH_4\) nên nguyên tố đó thuộc nhóm IVA. Oxit cao nhất của nó sẽ là \(XO_2\).

Theo đề bài ta có: \(\dfrac{{{m_O}}}{{{m_{XO_2}}}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)

 (\({m_O}\) là khối lượng của nguyên tố O, \(m_{XO_2}\) là khối lượng của  \(XO_2\)).

Nguyên tử khối của oxi là 16. Gọi X là nguyên tử khối của X, ta sẽ có :

\(\dfrac{{16 \times 2}}{{X + 16 \times 2}} = \dfrac{{53,3}}{{100}}\)

 Từ đó ta có : 53,3.(x+32)=100.32

 \(X + 32 = \dfrac{{100 \times 32}}{{53,3}} = 60\)

Nguyên tử khối của X : X = 60 - 32 = 28 (Si)

b.

Tổng số hạt cơ bản: 2Z+N=46 =>Z<46/3 = 15

M thuộc nhóm VA =>M có thể là N(7),P(15),As(33)...

=> M là Nito 

Nguyên tử khối của nito = 14