83/27 Hòa tan 4,05 kim loại A hóa trị III vào 296,4g dd HCl phản ứng vừa đủ thu được 5,04 lít H2 ở đktc và dung dịch B. a/ Xác định tên kim loại A b/ Tính C% của dd HCl và dung dịch B c/ Cần lấy vao nhiêu gam dung dịch B và H2O để pha thành 600g dung dịch mới có nồng độ 2,5%
2 câu trả lời
a,2A+6HCl=2ACl3+3H2 (*)
nH2=5,04/22,4=0,225mol
=>nA=0,225.2:3=0,15mol
=>MA=4,05/0,15=27 => A là nhôm (Al)
b, (*) => nHCl=0,225.6:3=0,45mol; nAlCl3=nAl=0,15mol
=>C%HCl( trước pu)= 0,45.36,5.100:296,4=5,54%
C%B (C%AlCl3)= 0,15.133,5.100:(4,05+296,4-0,225.2)=6,675%
c, mAlCl3 giảm đi sau khi thêm nước vào B???
Đáp án: a/Al,b/5,54% và 300g
Giải thích các bước giải:
a/2A+6HCl->3H2+2ACl3
0,15 0,45 0,225
nH2=5,04/22,4=0,225 mol
$M_{A}$=4,05/0,15=27(Al)
Vậy A là Al
b/$m_{HCl}$=0,45.36,5=16,425 g
$m_{H2}$=0,225.2=0,45 g
C%HCl=(16,425/296,4).100%≈ 5,54%
ddB=$m_{Al}$+ $m_{ddHCl}$- $m_{H2}$
=4,05+296,4-0,45
=300g
c/dung dịch B gồm $AlCl_{3}$, HCl dư
2$AlCl_{3}$+6$H_{2}$O→2$Al(OH)_{3}$+3$H_{2}$+3$Cl_{2}$
