38)Dùng 100ml dd KOH có chứa 28g KOH/lit để trung hòa 200ml dd X gồm HCl và H2SO4 theo tỉ lệ số mol 5:3 a)Tính nồng độ mol của mỗi axit trong X b)400ml dd X phản ứng vừa đủ với bao nhiêu V ml dd bazo Y chứa KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M c)Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa 2 dd X và Y
1 câu trả lời
a,
Trong 0,1l dd KOH có 2,8g KOH
=> nOH= nKOH= 0,05 mol
Gọi 5a là mol HCl; 3a là mol H2SO4
=> nH= nHCl+ 2nH2SO4= 11a mol
H+ OH -> H2O
=> 11a= 0,05
<=> a= $\frac{1}{220}$
=> nHCl= $\frac{1}{44}$ mol; nH2SO4= $\frac{3}{220}$ mol
CM HCl= 0,11M
CM H2SO4= 0,07M
b,
0,4l X chứa $\frac{1}{22}$ mol HCl và $\frac{3}{110}$ mol H2SO4
=> nH= nHCl+ 2nH2SO4= 0,1 mol
Gọi V là thể tích Y cần dùng
=> nKOH= 0,1V mol; nBa(OH)2= 0,05V mol
nOH= nKOH+ 2nBa(OH)2= 0,2V= nH
=> 0,1= 0,2V
<=> V= 0,5. Vậy cần 0,5l= 500ml dd Y.
c,
nCl= nHCl= $\frac{1}{22}$ mol
nSO4= nH2SO4= $\frac{3}{110}$ mol
nK= nKOH= 0,1V= 0,05 mol
nBa= nBa(OH)2= 0,05V= 0,025 mol
=> m muối= mCl+ mSO4+ mK+ mBa= 9,607g
