34/34 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là bao nhiêu?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Fe(a)+2HCl→FeCl2(a)+H2Fe(a)+2HCl→FeCl2(a)+H2

Mg(1−a)+2HCl→MgCl2(1−a)+H2Mg(1−a)+2HCl→MgCl2(1−a)+H2

Đặt tổng số mol hỗn hợp là 1 mol.

Gọi a là số mol của Fe trong hỗn hợp trên (a < 1 )

=> nMg=(1−a)(mol)nMg=(1−a)(mol)

⇒mX=56a+(1−a)24=32a+24(g)⇒mX=56a+(1−a)24=32a+24(g)

Theo PTHH nHCl=2nhh=2(mol)nHCl=2nhh=2(mol)

⇒mHCl=73(g)⇒mHCl=73(g)

⇒mddHCl=365(g)⇒mddHCl=365(g)

Theo PTHH: nH2=nhh=1(mol)nH2=nhh=1(mol)

⇒mH2=2(g)⇒mH2=2(g)

mddsau=32a+24+365−2=32a+387(g)mddsau=32a+24+365−2=32a+387(g)

Theo đề, ta có: 15,757=127a.10032a+38715,757=127a.10032a+387

⇒a=0,5⇒a=0,5

Theo PTHH: nMgCl2=1−a(mol)nMgCl2=1−a(mol)

⇒C%MgCl2=95(1−a).10032a+387=95(1−0,5).10032.0,5+387=11,786%