2016 -2017 (CB) 4/ Hòa tan hoàn toàn 13,2g hỗng hợp A gồm 2 kim loại nhóm IIA thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau vào ddHCl 10% (lấy dư) thu được 10,08 lít khí H2 (đktc) và ddB. Biết rằng lượng HCl trng ddB được trung hòa vừa đủ bới 50ml ddNaOH 1M. Tính nồng độ phần trăm các chất trong ddB

Đáp án:

C% MgCl2 = 7,94% và C% CaCl2 = 4,64%

Giải thích các bước giải:

nH2 = 0,45 mol; nNaOH = 0,05 mol

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

R   +   2HCl → RCl2 + H2

0,45 ← 0,9 ←             0,45 (mol)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

 0,05 → 0,05

Khối lượng mol trung bình của hh KL là: R = 13,2 : 0,45 = 29,33

Do 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA nên là Mg (M=24) và Ca (M=40)

Đặt nMg = x và nCa = y mol

Ta có hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,45\\24{\rm{x}} + 40y = 13,2\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,3\\y = 0,15\end{array} \right.\)

Mặt khác:

nHCl = 0,9 + 0,05 = 0,95 mol

→ mHCl = 0,95.36,5 = 34,675 (g)

→ m dd HCl = 34,675.(100/10) = 346,75 (g)

BTKL → m dd sau pư = mKL + m dd HCl – mH2 = 13,2 + 346,75 – 0,45.2 = 359,05 (g)

Dung dịch sau pư có chứa 0,3 mol MgCl2 và 0,15 mol CaCl2

\(\left\{ \begin{array}{l}C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{0,3.95}}{{359,05}}.100\%  = 7,94\% \\C{\% _{CaC{l_2}}} = \frac{{0,15.111}}{{359,05}}.100\%  = 4,64\% \end{array} \right.\)