1.Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2. Oxit cao nhất của R chứa 60% oxit về khối lượng. Xác định phần trăm khối lượng của R trong hợp chất khí với hidro. 2.Nguyên tử nguyên tố R có hoá trị trong hợp chất khí với hidro và hoá trị trong oxit cao nhất bằng nhau. Trồng oxit cao nhất , phần trăm khối lượng của oxi là 53,3% . Xác định phần trăm khối lượng của R trong hợp chất khí với hidro?

Đáp án:

%mS=32/34=94.12%

%mSi=28/(28+4)=87.5%

Giải thích các bước giải:

1. hợp chất với H là RH2 nên hợp chất oxit cao nhất là R2O6 hay RO3

ta có 16*3/(16*3+R)=60% --->R=32 S lưu huỳnh

SH2 %mS=32/34=94.12%

2. hóa trị trong hợp chất với H là x 

---> hóa trị trong oxit cao nhất là 8-x

x=8-x --->x=4

CT  ox cao nhất RO2 

ta có 32/(32+R)=53.3%  --->R=28 Silic

hợp chất với H: SiH4  %mSi=28/(28+4)=87.5%

Đáp án:

1. %S = 94,12%

2. %Si = 87,5%

Giải thích các bước giải:

1. 

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2 →R thuộc nhóm VIA

Công thức oxit cao nhất của R: RO3

Trong RO3: $\eqalign{
  & \% O = {{16.3} \over {{M_R} + 16.3}}.100\%  = 60\%   \cr 
  &  \to {M_R} = 32 \cr} $

→ R là lưu huỳnh

Hợp chất khí của S với H là H2S trong đó:

$\% S = {{32} \over {32 + 2.1}}.100\%  = 94,12\% $

2.

Gọi hóa trị cao nhất trong hợp chất của R với oxi là x 

→ Hóa trị cao nhất trong hợp chất khí của R với hidro là 8 - x

Theo bài ra: x = 8 - x → x = 4

Công thức oxit cao nhất của R với oxi là RO2 trong đó:

$\% O = {{2.16} \over {{M_R} + 2.16}}.100\%  = 53,3\% $

$ \to {M_R} = 28$

→ R là Silic

Công thức hợp chất khí của silic với hidro là SiH4 trong đó:

$\% Si = {{28} \over {28 + 4.1}}.100\%  = 87,5\% $