Bài 15: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

I. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

- Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

Quy tắc Van’t Hoff: \(\dfrac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}} = {\gamma ^{\dfrac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}}\)

Trong đó:

\({v_{{t_1}}},{v_{{t_2}}}\)là tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ t₁ và t₂

\(\gamma \) là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff

- Áp suất (áp dụng với những phản ứng có chất khí tham gia): Nếu tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng

- Bề mặt tiếp xúc: Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

- Chất xúc tác: làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về lượng và chất khi kết thúc

Ví dụ: Xét các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng tổng hợp amoniac:

\({N_2}(k) + 3{H_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(k)\)

+ Nồng độ: Nếu tăng nồng độ cuả N₂ hoặc H₂ thì tốc độ phản ứng tăng

+ Áp suất: Nếu tăng áp suất chung của hệ thì tốc độ phản ứng tăng

+ Chất xúc tác: Nếu thêm chất xúc tác thì tốc độ phản ứng tăng

+ Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng

II. Một số ứng dụng của việc thay đổi tốc độ phản ứng