Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong phân tử CuSO₄.5H₂O là

Bước 1: Tính phần trăm của đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu

- Gọi phần trăm số nguyên tử của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x% và y%.

⟹ x + y = 100 (1)

- Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54

⟹ \(\dfrac{{63{\rm{x}} + 65y}}{{100}} = 63,54\) (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 73 và y = 27.

⟹ ⁶³Cu chiếm 73% số nguyên tử của đồng.

Bước 2: Tính số mol ⁶³Cu trong CuSO₄.5H₂O

Xét 1 mol CuSO₄.5H₂O ⟹ n_{Cu (63)} = x%.n_Cu = x%.n_CuSO4.5H2O = 0,73 (mol)

Bước 3: Tính phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong phân tử CuSO₄.5H₂O

\(\% {m_{Cu(63)}} = \dfrac{{{m_{Cu(63)}}}}{{{m_{CuSO4.5H2O}}}}.100\%  = \dfrac{{63.0,73}}{{63,54 + 32 + 16.4 + 18.5}}.100\%  = 18,43\% \)