Trong thí nghiệm 2, số gam kim loại Cu bám lên điện cực trong bình (1) tại thời điểm t giây là

Bước 1: Tính số mol e trao đổi của bình 1

- Khi bắt đầu xuất hiện khí ở catot tức là H₂O vừa điện phân tại catot thì ta dừng lại nên coi như Ag⁺ bị điện phân vừa hết và H₂O chưa bị điện phân.

\({n_{AgN{O_3}}} = 0,1.1 = 0,1\left( {mol} \right)\)

- Tại catot (-) của bình 2:

  Ag⁺  +  1e → Ag

  0,1 →  0,1            (mol)

⟹ n_{e (bình 2)} = 0,1 mol.

Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau nên ⟹ n_{e (bình 1)} = n_{e (bình 2)} = 0,1 mol.

Bước 3: Tính khối lượng Cu thu được

- Bình (1): \({n_{CuS{O_4}}} = 0,1.1 = 0,1\left( {mol} \right)\)

- Ta thấy: \({n_{e(binh\,1)}} < 2{n_{C{u^{2 + }}}}\) nên Cu²⁺ chưa bị điện phân hết

Tại catot (-):   Cu²⁺ + 2e → Cu

                                  0,1 → 0,05 (mol)

- Khối lượng Cu bám lên điện cực trong bình (1) là m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g)