Câu hỏi:

Trong công nghiệp, zinc được điều chế bằng cách nung zinc sulfide trong không khí để tạo thành zinc oxide. Sau đó zinc oxide được nung nóng với carbon để tạo thành zinc. Các phương trình phản ứng xảy ra như sau:

(1) $2ZnS + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO + 2S{O_2}$

(2) $ZnO + C\xrightarrow{{{t^o}}}Zn + CO$

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phản ứng (1), ZnS là chất khử do sự thay đổi số oxi hoá của Zn.

(b) Trong phản ứng (2), C bị khử bởi ZnO.

(c) Trong phản ứng (1), O₂ bị khử.

(d) Trong cả hai phản ứng, số oxi hoá của Zn đều tăng.

(e) Trong cả hai phản ứng, chất chứa Zn đều là chất khử.

Số phát biểu đúng là

Xem đáp án

Đề kiểm tra giữa học kì 2 - Đề số 2 - MÔN HÓA - Lớp 10. Thi ngay

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: d

(1) $2Zn\mathop S\limits^{ - 2} + 3\mathop {{O_2}}\limits^0 \xrightarrow{{{t^o}}}2Zn\mathop O\limits^{ - 2} + 2\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}$

=> ZnS là chất khử do sự thay đổi số oxi hoá của S và bị oxi hoá; O₂ là chất oxi hoá và bị khử

(2) $\mathop {Zn}\limits^{ + 2} O + \mathop C\limits^0 \xrightarrow{{{t^o}}}\mathop {Zn}\limits^0 + \mathop C\limits^{ + 2} O$

=> ZnO là chất oxi hoá do sự thay đổi số oxi hoá của Zn và bị khử; C là chất khử và bị oxi hoá

(a) sai

(b) sai. Trong phản ứng (2), C bị oxi hoá bởi ZnO

(d) sai. Trong phản ứng (1), Zn không thay đổi số oxi hoá. Trong phản ứng (2), số oxi hoá của Zn thay đổi từ +2 xuống 0

(e) sai. Trong phản ứng (1), ZnS là chất khử. Trong phản ứng (2), ZnO là chất oxi hoá

Hướng dẫn giải:

Từ PTHH => Sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố => Chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá

Câu hỏi khác

Câu 1:

Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 91,8kJ$

$2{N_2}(g) + 6{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 4N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 91,8kJ$

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 45,9kJ$

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = + 45,9kJ$